【#第一文档网# 导语】以下是®第一文档网的小编为您整理的《强碱滴定弱酸的指示剂选择问题》，欢迎阅读！
一、大凡选择原则 强酸滴定碱液：用甲基橙（甲基红更好，但大凡不要求） 强碱滴定酸液：用酚酞 上述原则是基于视角角度，心理学研究证明：当溶液颜色由浅变深时易被观察 到，反之则不易察觉，从而造成滴过量，产生误差。因此大凡：①强酸滴定强碱时，应选甲基橙（或甲基红），因为滴定终点时溶液颜色由黄色→橙色；②强碱滴定强酸时，应选酚酞，因为滴定终点时溶液颜色由无色→红色；上面两种情况指示剂也可以互换。③强酸滴定弱碱时必须选用甲基橙（或甲基红）；④强碱滴定弱酸时，必须选用酚酞。后两点选择原因下面另议。另外石蕊大凡不能作为中和滴定的指示剂，因为其变色不灵敏，且耗酸碱较多，造成较大误差。 二、从滴定准确度上看 由于滴定终点即为指示剂的变色点，它与酸碱恰好中和时的PH并不完全一致。 但从测定准确度看：上述大凡原则能满足，下面对四种情况从计算角度加以说明。 1.用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NaOH溶液 当二者恰好中和时，PH=7，用甲基橙为指示剂，当溶液PH<4.4时，溶液颜色由黄色→ 橙色，为终点。这时盐酸已过量，假设过量一滴，约为0.05 ml，此时溶液中 [H+]=0.05×10-3×0.1/（20+20）×10-3=1.25×10-4 mol.L_1，PH=3.9，此时的误差，只有千分之二的误差；所以强酸滴定强碱时，大凡应选甲基橙（或甲基红更好）。 1 / 3 2.同理：若用0.1mol.L_1 NaOH滴定20ml 0.1mol.L_1左右的HCl溶液，用酚 酞作指示剂，当PH>8时，溶液由无色→红色，为终点。这时NaOH已过量，假设过量一滴，约为0.05 ml，此时溶液中[OH-]=0.05×10-3× 0.1/（20+20）×10-3=1.25×10-4 mol.L_1，POH=3.9，PH=10.1此时的误差，亦只有千分之二的误差；所以强碱滴定强酸时，大凡应选酚酞。 3.用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NH3.H2O溶液当二者恰好中和时，因为产物为水解呈酸性的NH4Cl，其[OH-]=（C×Kω/Kb）0.5= (0.05×10--5)0.5=5.3×10-6, PH=5.3，用甲基橙为指示剂，当溶液PH<4.4时， 溶液颜色由黄色→橙色，为终点。这时盐酸已过量，同理此时只有千分之二的误差； 若选用酚酞，PH<8时达终点，较之选用甲基橙误差更大，且不符合视觉要求。所以强酸滴定弱碱时必须选用甲基橙（或甲基红）； 4.同理：若用0.1mol.L_1 NaOH滴定20ml 0.1mol.L_1左右的HAc溶液 当二者恰好中和时，因为产物为水解呈碱性的NaAc，其[OH-]=（C×Kω/Ka）0.5= (0.05×10--5)0.5=5.3×10-6, POH=5.3，PH=9.7，用酚酞作指示剂，当PH>8时，溶液由无色→红色，，为终点。这时NaOH还差一点，此时的误差更小。若选甲基橙，则终点与指示剂的变色点相差太远，误差会很大，且不符合视觉要求。所以强碱滴定弱酸时，必须选用酚酞。 附：多见酸碱指示剂的变色范围指示剂颜色变化变色范围(pH)石蕊红—蓝5.0~8.0甲基橙红—黄3.1~4.4酚酞无—红8.0~10.0酸碱中和和滴定指示剂的选择之一(1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色。碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色。碱滴定酸时：颜色由红到橙色大凡不选用石蕊。酸碱中和和滴定指示剂的选择之二为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择合适的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。强酸与强碱相互滴定时，既 2 / 3 本文来源：https://www.dywdw.cn/befa558eb81aa8114431b90d6c85ec3a87c28be3.html
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2023-12-19
