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九年级化学“微观粒子”学习指要 ——归纳法在化学学习中的应用 归纳法的应用在化学学习中非常重要。采用归纳法学习化学，可使零散、杂乱无章的知识系统化，便于同学们对知识的记忆和掌握，因此同学们要学会对所学知识进行归纳。下面以原子知识为例，谈谈归纳法在化学学习中的应用。 一. 原子结构知识的归纳 原子核质子：1个质子带1个单位的正电荷中子：不带电 原子（带正电，居于原子中心） 电子：居于原子核外，绕核高速运动，1个电子带1个单位的负电荷 1. 原子结构的表示 原子结构用原子结构示意图表示，如下图： 质子数 +17 2 8 7 每层上的电子数 原子核 电子层 2. 原子不显电性的原因 在原子中，质子数和电子数相等，所带电荷电性相反，所以原子不显电性。 3. 原子中的两个易忽视点 （1）并不是所有的原子都含中子，如氢原子中就无中子。 （2）在原子中，质子数不一定等于中子数。 4. 原子中的三个数量关系 （1）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数 （2）相对原子质量=质子数+中子数 （3）原子的质量质子质量+中子质量（原子的质量主要集中在原子核上） 5. 原子中的三个性质关系 （1）质子数（核电荷数）不同，元素或原子的种类就不同。如质子数为1的氢元素，质子数为8的是氧元素。 （2）最外层电子数决定了元素的化合价 元素的化合价为一个原子得失电子的数目：得到n个电子，元素的化合价就为n价；失去n个电子，元素的化合价就为+n价。如镁原子最外层电子数为2，易失去2个电子，则在化合物中镁元素显+2价。 （3）最外层电子数决定元素的化学性质 最外层电子数 少于4个 等于8个 元素的性质 元素种类 一般为非金属元素 稀有气体元素 结构是否稳定 不稳定 结构 稳定结构 原子易失电子形成阳离子 一般为金属元素(H、He除外) 原子不易得失电子 多于或等于4个 原子易得电子形成阴离子 二. 原子、分子和离子关系的归纳 1. 原子与分子的关系 名 内 称 容 概念 原子 化学变化中的最小粒子 分子 保持物质化学性质的最小粒子 ①都是构成物质的粒子；②都是微观概念，既讲种类又讲个数；③都在相同点 不停地运动；④粒子间都有一定的间隔；⑤同种粒子性质相同，不同粒（基本性质） 子性质不同；⑥都呈电中性。 根本区别 联系 化学变化中分子可以再分（变成新分子），而原子不能再分（重新组合） 原子构成分子，分子可分成原子。 2. 原子和离子的关系 名 内 称 容 相同点 原 子 离 子 ①都是构成物质的粒子；②都是微观概念，既讲种类又讲个数；③都在不停地运动；④粒子间都有一定的间隔；⑤同种粒子性质相同，不同粒子性质不同； 带电的原子或原子团 核电荷数=质子数≠核外电子数 质子数>核外电子数→阳离子 质子数＜核外电子数→阴离子 带电荷：阳离子所带正电荷数=原子最外层电子数，阴离子所带负电荷数=8－原子最外层电子数 性质较稳定（达到了稳定结构） 在元素符号右上角标明所带的电性－和电量，如氧离子—O2 概念不同 化学变化中的最小粒子 结构不同 核电荷数=质子数=核外电子数 区 电性不同 不带电荷 别 性质不同 表示不同 除稀有气体原子外，其余性质较活泼 原子用元素符号表示，如氧原子—O 联系 得电子 得电子 通过得失电子可相互转化：阳离子 原子 阴离子 失电子 失电子 同学们，通过这样的归纳总结，你对原子的知识掌握了吗？ 本文来源：https://www.dywdw.cn/c8bb4623ed06eff9aef8941ea76e58fafab045c0.html
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2023-02-21
