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溶液的浓稀表示 一.教学目标:1.复习溶质的质量分数的公式 2. 复习溶液的配制和溶液稀释计算 二.重、难点:溶液的配制和有关计算 三.教学过程:(一)质量分数公式及变形 溶质的质量分数溶质质量100%溶液质量溶质质量100% 溶质质量溶剂质量变形公式:溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质的质量分数 溶质的质量 溶液的质量 = 溶质的质量分数 使用该公式时的注意事项: 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质,没有进入溶液的溶质不应考虑。(计算溶质质量时要考虑溶解度) 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 上下的单位要统一。 饱和溶液中溶质的质量分数s100%s100g 氯化钠溶液的质量分数为16%,“16%”的意义:每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。 (二)配制一定溶质质量分数的溶液 用固体配制溶液 仪器:天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤:计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 用浓溶液稀释 仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤:计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 标签一般包括药品的名称(化学式)和浓度。 溶液的稀释计算 稀释的方法:加入溶剂或加入低浓度溶液。 依据:稀释前后溶液中的溶质的质量不变。 同步练习:1.某同学在20℃时进行了如下实验,得到相应的溶液①~⑤,下列说法正确的是 【 】 A.保持温度不变,若在④中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液 B. ②③⑤中溶质的质量分数相等 C. ①③④均为不饱和溶液 D. ④→⑤可析出53.9gKNO3晶体 2.把2.8g铁片放入20g稀盐酸中,恰好完全反应,求: ① 原盐酸溶液中溶质的质量分数。 ② 反应后所得溶液中溶质的质量分数。 本文来源:https://www.dywdw.cn/dfbd7fb7baf3f90f76c66137ee06eff9aff8494e.html