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高三化学一轮复习：化学反应速率和化学平衡测试题 一、单选题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题有一个选项符合题意）。 1、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为 A、0.4mol／(L·s) B、0.3mol／(L·s) C、0.2mol／（L·s） D、0.1mol／（L·s） 2、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、3vC表示，已知2vB=3vA、vC=2vB，则此反应可表示为 A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C 3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A 加热 B 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C 滴加少量CuSO4溶液 D 不用铁片，改用铁粉 4、下列说法正确的是： A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂 6、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L 7、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者共存 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 8、设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为 1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为 A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大 9、反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 11A、 NO：0.001 mol·L B、 H2O：0.002 mol·L 11 C、 NH3：0.002 mol·L D、 O2：0.001 mol·L10．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是 A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B) C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 12．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2 B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 C．B一定为气体 D．A一定为气体 13．在恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡： Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L； Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是 A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同 B．途径Ⅰ的反应速率v (N2)与途径Ⅱ的反应速率v (NH3)的比值为1∶2 C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2 D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2 14.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 15．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 16.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）H＜0，g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 A.a＞b B.a=b C.a＜b D.无法确定 17．在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是 A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0 T1 碘C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0 T2 化 氢 时 间 18.高温下，某反应达平衡，平街常数列说法正确的是 A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为 恒容时，温度升高.H2浓度减小。下 19．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生 如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于： A、33% B、40% C、50% D、65% 本文来源：https://www.dywdw.cn/25047b354873f242336c1eb91a37f111f1850dc7.html
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2022-04-30
