第二高二化学寒假作业_03

2022-06-01 23:56:52 第一文档网 [ 字体：小中大 ] [

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育繁市保护阳光实验学校第二高二化学寒假作业〔2〕

一、能源及其利用

1．以下关于能源和作为能源的物质表达错误的选项是 ( )

A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B．绿色植物进行光用时，将太阳能转化为化学能“贮存〞起来 C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D．吸热反没有利用价值

2．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐开展的重要保

证，你认为以下行为中有悖于这一保证的是 ( )

A．太阳能、水能、风能能源，减少使用煤、化石燃料

B．研究采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速开展

C．在农村推广使用沼气

D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

3．太阳能是清洁的能源，为了环保，我们要减少使用像煤炭这样的常规能源

而大力能源。

(1)划分以下能源的类别。

煤、、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、

电

一次能源

二次能源

燃料能源

非燃料能源

(2)煤、、天然气和生物能作为能源的共同特点是

________________________，能量形成和转换利用过程根本上是____________________。

(3)为了消除大气污染，节约燃料，缓解能源危机，化学家提出了利用太阳能促使燃料循环使用的设想图，该设想的物质循环中太阳能最终转化为

________，主要需解决的问题是

____________________________________________________________________。

二、热和燃烧热的概念

4．以下说法或表示方法中正确的选项是

( )

A．质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为28 kJ·mol－1

，那么氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)

＋O2(g)===2H2O(l) 的热量，以下热化学方程式正确的选项是

ΔH＝－28 kJ·mol

－1

C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH<0 D．热为5 kJ·mol－1

，假设将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的

溶液混合，放出的热量要大于5 kJ

5．反热：

①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol

－1

②稀溶液中，H＋

(aq)＋OH－

(aq)===H2O(l) ΔH＝－5 kJ·mol

－1

弱电解质电离时吸热。以下结论正确的选项是 ( )

A．C的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1

B．①的反热为221 kJ·mol

－1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反的热为

－5 kJ·mol

－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反生成1 mol水，放出5 kJ热量三、热化学方程式书写正误判断

6．在1.01×105

Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ

( )

A．HO(g)===H1

22(g)＋2O2(g)

ΔH＝＋242 kJ·mol

－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－484 kJ·mol

－1

C．H(g)＋1

22O2(g)===H2O(g)

ΔH＝＋242 kJ·mol

－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝＋484 kJ·mol－1 ．充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量

b kJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是

( )

A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2b kJ·mol

－1

B．CH5

22(g)＋2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH＝＋2b kJ·mol

－1

7
C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－4b kJ·mol

－1

D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋b kJ·mol

－1

8．以下热化学方程式正确的选项是 ( )

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1

，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示

为CH1

4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol

－ B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和 mol H2置于密闭容器中充分反生成NH3(g)，放热1 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH

＝－3 kJ·mol

－1

C．在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H1－1

2(g)＋2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol

D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生反的热为5 kJ·mol－1

，

硫酸溶液与氢氧化钾溶液反的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)＝

K－1

2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－5 kJ·mol

四、盖斯律在反热计算中的典型用

9． H2(g)、C2H4(g)和C2H－1

5OH(l)的燃烧热分别是28 kJ·mol、1 411.0 kJ·mol

－1

和

136 kJ·mol－1

，那么由C2H4(g)和H2O(l)反生成C2H5OH(l)的ΔH为

( )

A．－4 kJ·mol－1

B．＋4 kJ·mol

－1

C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1

10．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

：①S(单斜，s)＋O2(g)==SO2(g) ΔH1＝－296 kJ·mol

－1

②S(正交，s)＋O2(g)==SO2(g) ΔH2＝－293 kJ·mol

－1

③S(单斜，s)==S(正交，s) ΔH3

以下说法正确的选项是 ( )

A．ΔH1

3＝＋0.33 kJ·mol

－

B．单斜硫转化为正交硫的反是吸热反

C．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳

D．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳

11．胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===

CuSO－1

4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1 kJ·mol，室温下，假设将1 mol无水硫酸

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