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学习-----好资料 初中化学配制一定物质的量浓度溶液练习题 【巩固练习】 一.选择题(每小题有1-2个选项符合题意) 1.下列说法中,正确的是( )。 A.1 L水中溶解了40 g NaOH后,所得溶液浓度为1 mol/L B.从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/L C.将标准状况下的HCl气体2.24 L通入水中制成100 mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D.配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液,需用25 g胆矾 2.(2017秋•启东市校级月考)下列实验操作中,所用仪器合理的是( ) A.在蒸发皿中放入NaCl溶液,加热、蒸发得到NaCl晶体 B.用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 C.用托盘天平称取25.20 g NaCl D.用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸 3.(2016 广西南宁八中期末考)实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )。 A. 950 mL,111.2 g B. 500 mL,117 g C. 1 000 mL,117 g D. 任意规格,111.2 g 4.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol•L的氯化钠溶液0.5L,要用到的仪器是( )。 ①500mL容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙. A. ①④⑤⑥⑦⑧ B. ①②④⑤ C. ①④⑤⑥ D.全部 5.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L—1和 b mol·L—1,则a 与b 的关系为( )。 A.a=b B. a=2b C. 2a=b D. a=5b 6.某温度下100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水,则所得溶液的溶质质量分数是( )。 A. 30% B. 26.53.526.53.5×100% C. 26.5% D. ×100% 1006.51006.53.5﹣17.(2016 河南省信阳市第一职业高中期中考)某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 ( )。 A.沉淀物的质量为5.6g B.沉淀物的质量为7.4g 更多精品文档 学习-----好资料 C.饱和石灰水的质量大于98.2g D.饱和石灰水的质量小于98.2g 8.某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+.0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+ 完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) ( )。 (提示:2 Fe3+ + Fe =3 Fe2+ ) A.0.4 mol/L B.0.6 mol/L C.0.8 mol/L D. l.0 mol/L 9.某温度下,在l00g饱和CuSO4溶液中加入5g无水CuSO4粉末,其结果是( )。 A.溶液的质量减小 B.硫酸铜的溶解度增大 C.溶液的浓度减小 D.溶液的蓝色加深 10.科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是a g,12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。 A.该原子的摩尔质量是a NA B.W g该原子的物质的量一定是 C.W g该原子中含有a个该原子 D.由已知信息可得: 11.(2016 江苏省泰兴一中期中考)设NA代表阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是( )。 ―A.1 L溶液中含有0.2 NA个NO3 B.1 L溶液中所含的阴、阳离子总数为0.6 NA个 C.0.5 L溶液中Ba2+浓度是0.1 mol/L ―D.500 mL溶液中,含有NO3的物质的量为0.2 mol 12.今有0.1mol•LNa2SO4溶液300 mL,0.1mol•LMgSO4溶液200 mL和0.1mol•LAl(2SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )。 A. 1:1:1 B. 3:2:2 C. 3:2:3 D.1:1:3 二、非选择题 1.如下图所示为常见仪器的部分结构。 ﹣1﹣1﹣1 (1)请写出下列仪器的名称:A________,B________,C________。 (2)仪器B上标记有________(填序号)。 ①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积 (3)检验仪器B是否漏水的方法是________________。 2.(2017•衡水枣强中学月考)化学是一门一实验为主的基础自然科学.掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能,是学好化学的关键. 更多精品文档 学习-----好资料 (1)正确使用仪器、按正确的步骤进行试验都是实验成功的关键.请回答: ①容量瓶使用之前,必须进行的操作为________________ ②可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸,所以可燃性气体点燃前应先________________ (2)在化学实验中常常要用到溶液,准确配制一定物质的量浓度的溶液,也是一种很基本的实验操作.实验室需要480mL0.1mol/L NaOH溶液,根据溶液配制情况回答下列问题: ①实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有________________ ②根据计算得知,所需氢氧化钠质量为_______克(用托盘天平称量) ③NaOH溶解后未冷却至室温即进行定容,会导致所得溶液浓度__________(填偏高、偏低或无影响) 3.实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。 (1)需称量________g的烧碱固体,固体应放在________中称量。 (2)配制过程中,不需要使用的仪器是(填代号)________。 A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.1000 mL容量瓶 E.漏斗 F.胶头滴管 (3)完成该实验还需要的仪器是________________。 (4)在容量瓶确定溶液体积的过程中,完成后期加入少量水的操作是________________。 (5)为什么容量瓶设计为细颈? (6)下列操作使得溶液浓度偏高、偏低、不变? ①将取药品的药匙用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶中,则所配溶液浓度________。 ②定容摇匀后,有少量溶液外流,则所配溶液浓度________。 ③未将溶液冷却,直接转移到容量瓶,则引起结果________。 ④称量时间过长,所配溶液浓度________。 ⑤称量时所用砝码生锈,则引起结果________。 【参考答案与解析】 1.C 【解析】A项提供的是溶剂的体积而不是溶液的体积,所以该溶液的浓度不能算出;B项中取出溶液的浓度不会发生变化;D项中需要胆矾50克。 2.AB 【解析】A.由于氯化钠不水解,且热稳定性很好,故将氯化钠溶液蒸发结晶即可得到氯化钠晶体,故A正确; B.用量筒量取5.2mL的盐酸,应选择略大于5.2mL的量程.应选择10mL的量筒,故B正确; C.托盘天平可以精确到0.1克,不能称取25.20NaCl,故C错误; D.容量瓶只有一个刻度,1000mL容量瓶只能配制1000mL的溶液,不能配制450mL的盐更多精品文档 学习-----好资料 酸,故D错误; 故选AB. 3.C 【解析】实验室没有950mL的容量瓶,应用1000mL的容量瓶进行配制, 则n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol, m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g。 4. C 【解析】操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到500ml容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管,由于氯化钠已经称量完毕,故需要烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管,即①④⑤⑥, 5.C 【解析】根据等质量的CuO和MgO粉末,假设各80g,则CuO为1mol,MgO为2mol。酸体积相同,完全溶解,则2C[Cu(NO3)2]=C[Mg(NO3)2] 6.C 【解析】此温度下,此饱和溶液中溶质26.5g,溶剂73.5g。所以加入的6.5g水中,溶解的氯化钠小于2.65g。所以加入3.5g仍为饱和溶液。质量分数不变,为26.5%。 7.D 【解析】 由于此温度下为饱和溶液,有水消耗,必然还有固体析出。所以溶液总质量小于98.2g。沉淀质量大于7.4g。 8.C 【解析】 所以Fe总量为0.4mol,又假设反应前后体积不变,所以浓度为0.8 mol/L 。 9.A 10.B 【解析】A,在数值上是对的,因为aNA=12a/b,但是不带单位是不对的,单位为g/mol。B,W/a为W g该原子的原子个数,由n=N/NA,可得n=W/(aNA),B正确。C,W/a为W g该原子的原子个数,C不正确。D,应该是 NA = 12/b,D错误。 11.AC 【解析】A.1 L该溶液中含有0.2 mol硝酸钡,含有0.4 mol硝酸根离子,含有0.4 NA个―NO3,故A错误; B.1 L该溶液中含有0.2 mol硝酸钡,0.2 mol硝酸钡中含有0.4 mol硝酸根离子、0.2 mol钡离子,总共含有0.6 mol阴、阳离子,所以阴、阳离子总数为0.6 NA个,故B正确; C.0.5 L该溶液中钡离子的浓度与硝酸钡溶液的浓度相等,都是0.2 mol/L,与溶液体积无关,故C错误; 2+更多精品文档 学习-----好资料 D.500 mL溶液中含有硝酸钡的物质的量为:0.2 mol/L×0.5 L=0.1 mol,0.1 mol硝酸钡―中含有NO3的物质的量为0.2 mol,故D正确。 12.D 【解析】0.1mol•LNa2SO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L; 0.1mol•LMgSO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L; 0.1mol•LAl2(SO4)3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/L; 所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为0.1mol/L:0.1mol/L:0.3mol/L=1:1:3。 二、非选择题 1.(1)量筒 容量瓶 温度计 (2)②③⑤ (3)往容量瓶中加入少量水,塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,将容量瓶倒立,观察是否漏水。如果不漏,再将瓶正立并将瓶塞旋转180°,重复上述操作 2.【答案】(1)① 检验容量瓶是否漏水 ② 检验气体纯度 (2)① 玻璃棒 胶头滴管 ② 2.0 克③ 偏高 【解析】(1)①容量瓶带有活塞,使用过程中需要上下颠倒摇动,使用前应检查是否漏水; ②不纯的可燃性气体燃烧容易发生爆炸,所以点燃前应检气体纯度; (2)①配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等,需要用到的仪器:托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管;所以还缺少的仪器:玻璃棒 胶头滴管; ②需要480mL0.1mol/L NaOH溶液,应选择500mL溶液的体积,配制500mL溶液需要溶质的质量m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g; ③NaOH溶解后未冷却至室温即进行定容,冷却后溶液体积偏小,依据C=,溶液浓度偏高. 3.(1)2.0 烧杯 (2)B、D、E (3)500 mL容量瓶 (4)当容量瓶中液面上升到离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管进行定容,应逐滴加更多精品文档 ﹣1﹣1﹣1学习-----好资料 水,当凹液面最低处与刻度线相平时,立即停止加水 (5)便于观察加液情况,减小配制误差(原理是直径5 mm的容器和直径10 cm的容器同样误差0.1 mm的高度,哪一个溶液的体积差的多,即哪一个误差大)。 (6)①偏高 ②不变 ③偏高 ④偏低 ⑤偏高 【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液配制中相关问题。配制一定物质的量浓度的溶液时,一般用托盘天平。这就决定了计算的数据也应与托盘天平的精确度相匹配,保留到小数点后一位,故应称量2.0 g。NaOH固体易潮解,且有很强的腐蚀性,应盛在小烧杯中称量且时间不要过长。药匙上的药品并未称量,洗涤后一并转入容量瓶,显然会使结果偏高。砝码锈蚀,会使所称量的固体质量偏大,结果偏高。 提示:本题是对一定物质的量浓度溶液的配制从仪器、配制过程、具体操作、误差分析诸方面进行考查。对这一重要的定量实验,应从原理、仪器、操作过程、重要技能(如查漏、定容等)等方面熟练掌握,特别是要注意一些细节问题。 更多精品文档 本文来源:https://www.dywdw.cn/862b7429a5c30c22590102020740be1e650ecc30.html