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初中常见化合价、化学式及化学方程式 一、初中化合价 钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；正一亚铜正二铜，正二亚铁正三铁，（Cu2O、CuO；FeO、Fe2O3） 钙镁钡锌正二价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见；硫有负二正四六，（Na2S、FeS、CuS、SO2、SO3） 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根， 正四硅，二四碳，单质零价永不变。其他元素有变价，先死后活来计算。 二、常见单质 氢气 H2 氩气 Ar 钾 铁 K Fe 氮气 N2 碳 钙 铜 C Ca Cu 氯气 Cl2 硅 钠 汞 Si Na Hg 氧气 O2 硫 镁 银 S Mg Ag 臭氧 O3 磷 铝 P Al 氦气 He 碘 锌 I2 Zn 氖气 Ne 三、化合物 1、氧化物 水 五氧化二磷 氧化钙 氧化镁 氧化铝 2、其他化合物 硝酸 硫化氢 氢氧化镁 氢氧化亚铁 氯化钠 氯化亚铁 氯化镁 高锰酸钾 硝酸钾 硝酸铝 碳酸氢钠 硝酸钡 HNO3 H2S 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 氢氧化钙 氢氧化铁 氨水 氯化钾 氯化钙 硫酸铜 碳酸钙 硝酸亚铁 碳酸铵 硝酸银 H2CO3 Ca(OH)2 Fe(OH)3 NH3·H2O KCl CaCl2 CuSO4 CaCO3 Fe(NO3)2 (NH4)2CO3 AgNO3 H2O P2O5 CaO MgO Al2O3 三氧化硫 过氧化氢 氧化亚铁 氧化锌 氧化铜 SO3 H2O2 FeO ZnO CuO 一氧化碳 二氧化氮 氧化铁 二氧化锰 CO NO2 Fe2O3 MnO2 二氧化碳 二氧化硫 四氧化三铁 氧化汞 CO2 SO2 Fe3O4 HgO 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氯化铝 氯化银 氯化锌 氯酸钾 硝酸铁 碳酸钙 AlCl3 AgCl ZnCl2 KClO3 Fe(NO3)3 CaCO3 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 Fe(OH)2 NaCl FeCl2 MgCl2 KMnO4 KNO3 氢氧化铜 Cu(OH)2 氯化铜 氯化铁 氯化钡 锰酸钾 硝酸钠 CuCl2 FeCl3 BaCl2 K2MnO4 NaNO3 Na2CO3 Al(NO3)3 碳酸钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 NH4NO3 硫酸钡 BaSO4 Ba(NO3)2 硝酸铵 3、常见有机化合物 甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6 初中化学方程式全（已配平） 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学性质不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑ 20、加热氯酸钾分解：2KClO3=2KCl+3O2↑ 21、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg+O2↑ 三、置换反应（单质+化合物→新的单质+新的合化物） 22、锌和稀盐酸反应（实验室制氢气）：Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑ 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑ 23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑ 24、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑ 铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ 25、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2↑ 26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu 铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 27、铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 28、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O 29、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑ 30、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温 4Fe+3CO2↑ 31、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温 H2+CO 四、复分解反应 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），可简记为AB+CD=AD+CB 酸+碱-----盐+水 32、盐酸和氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 33、中和胃酸的反应：3HCl+Al(OH)3 =AlCl3+3H2O 34、熟石灰和硫酸的反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 35. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O 硫酸和氢氧化钾反应： 36. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 37. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O 本文来源：https://www.dywdw.cn/86e5bb82270c844769eae009581b6bd97f19bc83.html
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2023-04-16
