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高一化学必修一教案：《物质的量》 化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。下面是本文库带来的高一化学必修一教案：《物质的量》。 教学目标 知识目标:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能 能力目标:在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力 德育目标:培养学生实事求是的严谨科学态度 教学重点与难点 重点:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能 难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析 教学过程 一、投影: 溶质的质量分数 物质的量浓度 异:1. 溶质: 以质量表示 以物质的量表示 溶液: 以质量表示 以体积表示 2. 单位: 1 摩/升 同: 都表示溶质和溶液的相对比值 提问:如何配制一定物质的量浓度的溶液 讲解:以配制0.05mol/L的溶液250mL为例，讲解有关仪器和步骤以及注意事项。 二.配制一定物质的量浓度的溶液 1. 仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2. 过程: （1） 准备工作:检漏 （2）操作步骤: 计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀 （3）结束工作:存放，整理清洗 三、误差分析 依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成，⑵未冷却等 1 例如: 称量时，砝码有油污或生锈 称量时，药品与砝码颠倒 量取液体时，量筒内壁上有水 称 NaOH固体时，把 NaOH放在纸上 量取浓盐酸、动作太慢 溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤 容量瓶未干燥 搅拌或移液时，有溶液飞溅出来 定容时，俯视刻度线 摇匀后，液面低于刻度线 四、讨论 国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法，请评价。 例题: 1、溶液配制: 欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol▪L-1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是 （ ） 请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（ ） 1）用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。 2）用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。 3）在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ）g NaOH 4）将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 5）向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。 6）将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。 2、要配制浓度约为2mol▪L-1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。 A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量 100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释100mL 2 本文来源：https://www.dywdw.cn/f1c464f2971ea76e58fafab069dc5022aaea4616.html
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2022-12-15
